学分

5 (4/1/0)

描述

符合MnTC目标领域2和3. 本课程是两门系列课程(CHEM1111和CHEM1112)的第一门，面向理科专业学生. 学生将学习一般的化学原理:解决问题, 命名法, 原子结构, 电子结构, 化学计量学, 滴定法, 反应类型, 分子结构, 热化学, 电子结构, 以及气体的性质和定律. 这门课程包括一个实验室. 完成两个学期课程的学生将能够胜任通用化学I中列出的所有领域 & II的明尼苏达州化学转移途径.

先决条件

MATH1020

能力

运用量纲分析，适当注意单位和有效数字.
描述并应用科学家在解决问题时使用的科学方法.
离子化合物(包括含有多原子离子的化合物)和简单无机分子化合物, 给定一个化学式, 说出正确的名字, 反之亦然.
描述原子组成、原子的一般结构和同位素. 确定指定同位素的原子序数、质量数和中子数.
根据同位素丰度和同位素质量计算元素的平均原子质量.
与波长, 光的频率和能量与原子中的电子能级通过光电效应和玻尔模型.
应用波粒二象性和测不准原理来描述电子的性质.
应用Schrödinger原子量子力学模型的结果来给电子分配量子数, 写出多电子原子和离子的电子排布.
鉴定价态vs. 并预测原子尺寸的变化趋势, 电离能, 电子亲和和主基团离子上的电荷.
计算与化学计量相关的量，并使用化学计量关系，包括摩尔质量, 粒子数, 反应物或生成物的质量, 限制试剂和产率百分比
用质量组成或燃烧分析数据确定未知化合物的经验公式.
应用解决方案数据来准备解决方案, 稀释溶液和测定未知水溶液浓度的滴定原理.
预测降水产品, acid-base and oxidation-reduction reactions; identify spectator ions and write net ionic equations.
应用热力学第一、第二定律和热化学方程来联系热能, 反应物质的数量, 温度测量和/或热容量.
用两种方法计算反应焓:量热法和生成焓的赫斯定律.
画出化合物的路易斯结构，包括共振, 八元规则的形式电荷和例外
解释VSPER理论, 价键理论和可能的分子轨道理论来预测分子的形状, 极性, 分子中的成键和离子行为.
描述压力之间的关系, 体积, 用气体定律和气体分子动力学理论计算摩尔和温度.
应用气体定律, 用理想气体定律和道尔顿定律来计算包括压力在内的气体特性, 摩尔, 体积, 温度, 摩尔分数, 气体混合物的分压和总压.
进行实验室工作(包括测量数量), 记录化学过程的观察结果, 使用适当的玻璃器皿和设备以及实验室程序的适当技术)，遵守个人实验室安全和负责任的化学废物管理准则.
有效沟通实验室程序, 以实验笔记的形式记录观察和结果, 书面报告和口头报告.
解释和分析定性观察和定量结果, 适当地结合图表和表格.